Jika larutan NH₃ 0,025 M mempunyai harga Kb = 1,8 × 10⁻⁵, maka :
a. Derajat ionisasinya adalah 0,027.
b. pH dari larutan tersebut adalah 10,83.
Pembahasan :
Diketahui : NH₃ 0,025 M
Kb = 1,8 × 10⁻⁵
Ditanya : pH ?
Penyelesaian soal :
Disebut basa lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).
α =
Rumus :
[OH⁻] =
pOH = - log [OH⁻]
pH = 14 – pOH
Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
a. Derajat ionisasi
Ditentukan derajat ionisasi basa lemah dengan menggunakan rumus sebagai berikut ini :
α =
α =
=
= 2,7 × 10⁻² atau 0,027
b. pH larutan NH₃ 0,025 M
Tahap 1 :
NH₃ merupakan salah satu larutan yang bersifat basa lemah. Untuk menghitung konsentrasi ion OH⁻ larutan basa lemah dapat dengan menggunakan rumus sebagai berikut :
[OH⁻] =
=
=
= 6,7 × 10⁻⁴
Tahap 2 :
Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion OH⁻ yaitu 6,7 × 10⁻⁴, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :
pOH = - log [OH⁻] = - log 6,7 × 10⁻⁴ = 4 - log 6,7
pH = 14 – pOH = 14 - (4 - log 6,7) = 10 + log 6,7 = 10,83
⇒ Kesimpulan, jika larutan NH₃ 0,025 M mempunyai harga Kb = 1,8 × 10⁻⁵, maka :
a. Derajat ionisasinya adalah 0,027.
b. pH dari larutan tersebut adalah 10,83.
Pelajari lebih lanjut :
Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/9043107
Materi tentang menghitung pH basa lemah brainly.co.id/tugas/9043107
Materi tentang derajat ionisasi basa lemah brainly.co.id/tugas/9043107
---------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 11
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam dan Basa
Kode : 11.7.5