HCN yang terionisasi adalah 0,0008 %.
Derajat ionisasi HCN bisa ditulis 8 × 10⁻⁴ % atau 8 × 10⁻⁶.
LARUTAN ASAM LEMAH
Larutan asam lemah tergolong dalam elektrolit lemah. Air di dalam larutan ini masih dapat terionisasi walaupun tidak sempurna. Karena ketidaksempurnaan inilah, saat menuliskan reaksi ionisasi asam lemah digunakan panah bolak balik.
Contoh :
- HF (aq) ⇄ H⁺ (aq) + F⁻ (aq)
- H₂S (aq) ⇄ 2 H⁺ (aq) + S⁻² (aq)
Beberapa contoh asam lemah
- HClO = asam hipoklorit
- HClO₂ = asam klorit
- CH₃COOH = asam asetat
- HCN = asam sianida
Cara menghitung konsentrasi ion H⁺
[H⁺] =
[H⁺] = α × M
akibatnya
[H⁺] = [H⁺]
= α × M
Kuadratkan kedua ruas
Kₐ × M = α² × M²
Kₐ = α² × M
dimana
Kₐ = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah.
M = konsentrasi asam (Molar)
[H⁺] = konsentrasi ion H⁺ (M)
α = derajat ionisasi asam (%)
Harga Kₐ di soal, kadang berbeda dengan yang terdapat pada buku cetak, karena kadang saat percobaan ada beberapa perbedaan, seperti suhu, ketepatan pengukuran dan lain - lain.
Derajat disosiasi
Derajat disosiasi adalah perbandingan jumlah zat yang terurai dengan jumlah zat mula - mula.
Pasa senyawa asam lemah, umumnya memiliki harga yang sangat kecil bahkan mendekati nol.
Diketahui:
M = 0,1 M
Kₐ = 6,4 × 10⁻¹²
Ditanyakan:
α ?
Penjelasan:
Kₐ = α² × M
α² = Kₐ ÷ M
α² = 6,4 × 10⁻¹² ÷ 0,1
α² = 6,4 × 10⁻¹² ÷ 10⁻¹
α² = 64 × 0,1 × 10⁻¹²⁻⁽⁻¹⁾
α² = 64 × 10⁻¹ × 10⁻¹²⁺¹
α² = 64 × 10⁻¹⁺⁽⁻¹¹⁾
α² = 64 × 10⁻¹²
α =
α = 8 × 10⁻⁶
α = 8 × 10⁻⁶ × 100 %
α = 8 × 10⁻⁴ %
α = 0,0008 %
Jadi derajat disosiasinya 0,0008 %.
Pelajari lebih lanjut
Derajat Ionisasi Asam Lemah brainly.co.id/tugas/5724139
Konsentrasi Asam Lemah brainly.co.id/tugas/5724139
Menghitung Derajat Ionisasi brainly.co.id/tugas/5724139
Detail Jawaban
Kelas : XI
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa
Kode : 11.7.5.